Glosario de Química (bloque 2)

                       Estructura Atómica

    Escuela Telesecundaria Profesor Juan Hernández Espinosa.

    Docente. Virgilio Ceballos Verjan    Tercer Grado.

1.-Átomo. Partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

2.-Desintegración radiactiva. Los núcleos inestables pierden energía mediante la emisión de
radiación en un proceso espontáneo (no requiere energía).

3.-Electrón. Partícula con carga negativa y movimiento rápido cuya masa es extremadamente
pequeña; se encuentra en todas las formas de la materia y se mueve por el espacio vacío que
rodea el núcleo de un átomo.

4.-Isótopo. Son átomos de un elemento que poseen el mismo número de protones y electrones pero
diferente número de neutrones.

5.-Masa atómica. Es la suma de la masa de todos los protones y neutrones en un átomo.

6.-Neutrón. Partícula dentro del núcleo atómico, con la masa casi igual a la de un protón, pero no
tiene carga eléctrica.

7.-Número atómico. Es el número de protones de un átomo y que lo identifica como átomo de un
elemento particular.

8.-Número de Masa. Representa la suma del número de protones y neutrones del núcleo de un
átomo.

9.-Protón. Es una partícula subatómica que tiene una carga igual pero opuesta a la de un electrón, es
decir, tiene carga de +1.

10.-Configuración electrónica. Ordenamiento de los electrones de un átomo, el cual se rige por tres reglas: el principio de Aufbau o de distribución electrónica, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Constante de Planck. Se representa con (h) y tiene un valor de 6.626X10‐34 J s, donde J representa
el Joule y s, es la unidad básica de tiempo: el segundo.
Ecuación de De Broglie. Indica que todas las partículas en movimiento tienen características de onda y relaciona la longitud de onda de cada partícula con su frecuencia, su masa y la constante de Planck.

11.-Efecto fotoeléctrico. Fenómeno en el cual se emiten electrones desde una superficie de metal cuando luz de cierta frecuencia incide sobre dicha superficie.

12.-Electrones de valencia. Son los electrones de los orbitales más externos de un átomo. Determinan las propiedades químicas de un elemento.

13.-Estructura de símbolo de puntos (Símbolos de Lewis). Consta del símbolo de un elemento, que representa el núcleo atómico y los electrones del nivel más interno, rodeado por puntos que
representan los electrones de valencia del átomo.

14.-Fotón. Partícula de radiación electromagnética sin masa, que porta un cuanto de energía.

15.Nivel principal de energía. Nivel primario de energía de un átomo.

16.-Número cuántico principal. Asignado por el modelo mecánico cuántico para indicar los tamaños relativos y las energías de los orbitales atómicos.

17.Orbital atómico. Región tridimensional alrededor del núcleo de un átomo, que indica la localización probable de un electrón.

18.-Principio de Aufbau. Afirma que cada electrón ocupa el orbital con menor energía que esté disponible.

19.-Principio de exclusión de Pauli. Afirma que un máximo de dos electrones pueden ocupar un orbital atómico, pero solo si los electrones tienen espines opuestos.

20.-Quantum (cuanto). Cantidad mínima de energía que puede ganar o perder un átomo.

21.Regla de Hund. Afirma que electrones con el mismo espín deben ocupar orbitales con igual energía, antes de que electrones adicionales con espines opuestos puedan ocupar los mismos
orbitales.

22.-Subnivel de energía. Nivel de energía que se encuentra dentro de un nivel principal de energía

23.-Ión. Átomo o grupo de átomos enlazados, con carga positiva o negativa.

24.-Ley periódica. Afirma que cuando los elementos se ordenan por su número atómico creciente, existe una repetición periódica de sus propiedades químicas y físicas

25.-Regla del octeto. Afirma que los átomos pierden, ganan o comparten electrones para adquirir un
juego completo de 8 electrones de valencia (configuración electrónica estable de un gas noble)

26.-Gas Noble. Elemento del grupo 8A extremadamente inerte.
Grupo. Columna vertical de los elementos en la tabla periódica. También se le denomina Familia.

27.-Halógeno. Elemento muy reactivo del grupo 7A.

28.-Metales alcalinos. Elementos del grupo 1A, excepto el Hidrógeno, ubicados al lado izquierdo de la tabla periódica.

29.-Metales alcalinotérreos. Elementos del grupo 2A en la tabla periódica moderna.

30.-Metal de transición. Tipo de elemento del grupo B qué está contenido en el bloque “d” de la tabla
periódica. Con algunas excepciones, se caracteriza por tener lleno el orbital “s” más externo del nivel de energía “n”, y llenos o parcialmente llenos los orbitales “d”, del nivel de energía n‐1.

31.Metal de transición interna. Tipo de elemento del grupo B que se encuentra en el bloque “f” de la
tabla periódica y se caracteriza por tener lleno el orbital “s” más externo, y los orbitales “4f” y “5f”,
llenos o parcialmente llenos.

32.-Metaloide. Elemento como el Silicio o el Germanio, que comparte propiedades físicas y químicas
de metales y de no metales.